强酸制弱酸的原理是什么?


强酸制弱酸的原理是什么?

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强酸制弱酸 ,意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑 。
较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强 。
(1)强酸溶液制较弱酸的例子:
CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
这里碳酸已经被强酸HCl所赶出,而生成的是碳酸不稳定,分解成CO2和H2O
Ca3(PO4)2+2H2SO4====Ca(H2PO4)2+2CaSO4 (磷肥过磷酸钙)
Ca(H2PO4)2+ H2SO4(浓)==加热==CaSO4 +2H3PO4(工业制磷酸)
这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+,但其它H+不能完全电离,为中强酸,H2SO4浓度较低时,生成较H2PO4-,浓硫酸有少量裸露的质子(没有水合的氢离子),可以使H2PO4- 接受质子,生成H3PO4 。
弱酸间的竞争:
Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O
碳酸是弱酸,醋酸也是弱酸,它们氢离子的电离存在平衡,但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强(并不是比H2CO3强),所以生成不稳定的碳酸,碳酸分解成CO2和H2O 。
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al(OH)3↓
偏铝酸(四羟基合铝酸)的酸性比碳酸酸性弱,所以反应生成铝酸(氢氧化铝)沉淀 。( 反应生成NaHCO3时,氢氧化铝完全沉淀,生成Na2CO3时,氢氧化铝不完全沉淀)
为什么有时可以“弱酸制强酸”:
这种情况有好几种
△1,不挥发性制挥发性
这种情况下,得到阳离子的酸一定到够浓,一定要不挥发
KClO4+H2SO4(浓)==微热、减压==HClO4↑+KHSO4(实验室制高氯酸,高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸)
H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑(实验室制氢碘酸,氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强)
2KMnO4+2H3PO4(浓)==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O(高锰酸--受热易被脱水,强酸,已做过实验)
△2,形成更难电离的物质
Al2(SO4)3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4
Al与F之间的亲和力很强,AlF3是共价化合物,Al3+和F-能结合成 AlF3分子,在水中也几乎不能电离 。
Hg(NO3)2+H2S====HgS↓+2HNO3
Hg和S之间的亲和力很强,形成稳定的HgS分子,在水中也几乎不能电离 。
PbSO4+2CH3COOH====(CH3COO)2Pb+H2SO4
【强酸制弱酸的原理是什么?】醋酸铅为难电离物质,共价化合物
4,强路易斯酸制弱路易斯酸
2K2MnF6 +4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑(实验室制氟气)
SbF5为最强的路易斯酸,极易接受电子对 。溶于无水氟化氢即得世界上最强的酸---氟锑酸,SbF5置换较弱的路易斯酸MnF4,而MnF4不稳定,分解得到氟气 。
一般的强酸制弱酸的反应实际上是个复分解反应,这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的生成,也要看氧化性和还原性的大小 。强酸制弱酸适用的范畴是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂) 。扩展资料强酸
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和侵蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗 。
强酸紧急处理方法
1、皮肤灼伤时,马上脱掉衣物,用清水、淡石灰水、苏打水冲洗,然后用生理盐水清洗,切忌用强碱液冲洗 。
2、眼部烧伤,即刻用清水冲洗 。冲洗方法是用一盆清水,将面部放入水中,两眼睁大,头部在水中左右摇摆,如此反复换几次水冲洗,然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗,之后滴入0.01硫酸阿托敏药水 。
强酸制弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸 。
所谓的强酸制弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸 。即:
强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐;
较强酸+弱酸盐→较弱酸+弱酸 。
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子 。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律 。
强酸制弱酸是指的在复分解反应中,在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了!比如,氯水中通入二氧化硫,反应是二氧化硫+水+氯气=硫酸+盐酸 。对于氧化还原反应来说,发生的原理是氧化能力强的制备氧化能力弱的 。(另一种强制弱) 。
强酸制弱酸的注意事项:
强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等 。它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗 。
弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸 。是指在溶液中不完全电离的酸 。如用常用HA去表示酸,那在水溶液中除了电离出质子H+外,仍有为数不少的HA在溶液当中 。